вариант 4.
1. методом электронного подберите коэффициенты в окислительно-
восстановительной реакции:
cu + hno3(кон) — cu(no3)2 + no2 + h2o.
укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при
которых можно осуществить превращения по схеме:
cao - cacl2 ca(oh)2 — caco3 – ca(no3)2
3. решите .
вычислите массовую долю растворенного вещества (в %) kno3, в растворе
которого массой 400 г содержится kno, массой 10 г.
Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+) | 1 восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)
2N(+5) + 2e = 2N(+4)
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O