Сколько грамм оксида кальция растворилось полностью в 100 граммах 20% раствора серной кислоты, : 3

11,2 г

Объяснение:

СаО+H2SO4---CaSO4+H2O

100*0,2=20 г кислоты.

20:98=0,2 моль

0,2*56=11,2 г оксида кальция

11,43 г

Объяснение:

х г        20г

СаО + H₂SO₄ = CaSO₄↓ + H₂O

1моль  1 моль

56г/моль   98г/моль

1) Определим массу серной кислоты, вступившей в реакцию

m(H₂SO₄) = 100 г * 20% : 100% = 20 г

2) Определим молярные массы СаО и H₂SO₄

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 =  98 г/моль3

3) Определим, сколько грамм оксида кальция понадобилось для реакции

m(CaO) = (20г * 1 моль * 56 г/моль) : (1 моль * 98 г/моль) = 11,43 г