Газ, выделившийся при обжиге 250 г известняка, содержащего 12% термический устойчивых примесей, пропустили через раствор, полученный при растворении 9,75 г калия в 180 см3 воды. найдите массу и состав полученной соли​

Давайте разобьем задачу на несколько шагов, чтобы упростить ее решение.

Шаг 1: Рассчитаем количество известняка, содержащего примеси.
Масса примесей в 250 г известняка = 12% * 250 г = 0.12 * 250 г = 30 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество калия, растворенного в воде.
Масса калия = 9,75 г.
Объем воды = 180 см3.

Шаг 3: Рассчитаем количество раствора калия.
Для этого нам нужно знать, какая масса вещества содержится в 1 см3 раствора калия.
Рассчитаем это по формуле: концентрация = масса растворенного вещества / объем раствора.
Концентрация = 9,75 г / 180 см3 = 0,054 г/см3.

Шаг 4: Рассчитаем объем раствора, содержащего 30 г известняка.
Для этого воспользуемся понятием эквивалентности концентраций растворов.
Так как концентрация раствора калия равна 0,054 г/см3, то объем раствора калия, содержащего 30 г известняка, можно рассчитать следующим образом:
Объем раствора калия = 30 г / 0,054 г/см3 = 555,6 см3.

Шаг 5: Рассчитаем массу полученной соли.
Масса полученной соли равна сумме масс известняка и калия:
Масса соли = масса известняка + масса калия = 250 г + 9,75 г = 259,75 г.

Шаг 6: Рассчитаем состав полученной соли.
Состав полученной соли будет зависеть от соотношения изначальных примесей в известняке и калии. Исходя из условия задачи, можно предположить, что состав соли будет соответствовать составу известняка (так как помимо калия в раствор не добавлялось других веществ). То есть, состав полученной соли будет 100% кальция (Ca).

Таким образом, масса полученной соли составляет 259,75 г, а состав соли - 100% кальция (Ca).