Определите тип коррозии. составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая коррозии.
а/ полированная пластина из углеродистой стали в сухих парах брома при т> 320к;
б/ какой из двух металлов (pb/cu), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? металлическое изделие находится в растворе fecl2;
Уравнение реакции, происходящей между полированной пластиной из углеродистой стали и бромом, можно представить следующим образом:
Fe + Br2 -> FeBr2
На схеме коррозионного элемента изображается полированная пластина из углеродистой стали, контактирующая с бромом в сухих парах при температуре выше 320K.
б/ Чтобы определить, какой из двух металлов, связанных в конструкции, будет подвержен разрушению, необходимо рассмотреть потенциальную серию металлов и их реактивность в растворе.
Металлическое изделие находится в растворе FeCl2. Поскольку реакция будет протекать в растворе, мы должны обратиться к таблице потенциальных рядов металлов для растворов и выбрать металл с более низким потенциалом окисления (более высокой электроотрицательностью), который будет подвержен разрушению.
По таблице потенциалов окисления металлов, мы можем наблюдать, что металл Pb (свинец) находится ниже металла Cu (медь). Это значит, что свинец будет подвержен разрушению, т.е. произойдет коррозия свинца.
На схеме коррозионного элемента изображается металлическое изделие, состоящее из меди и свинца, находящееся в растворе FeCl2.
Обратите внимание, что в случае б/ надо провести проверку в растворе FeCl2 для окончательного подтверждения, так как потенциалы окисления могут меняться в зависимости от конкретных условий среды.