.(Через 150г 5%-го раствора свинца(2) пропустили 0,442 л (н. у) сероводорода. рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.).

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

n(H2S) = V(H2S)/Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)