окислительно-восстановительно реакции ​

1) N2(0) -4e = 2N(+2)   1   в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1   ок-ль, в-ие

2) Mg(0)- 2e = Mg(2+)6...  3 магний восстановитель, процесс окисления

N₂(0) + 6e = 2N(-3)2...   1 азот окислитель, процесс восстановления

3)2Br(-1) - 2e = 2Br (0) окисление,восс-ль

2Cl(0) + 2e = 2Cl (-1) восстановление,ок-ль

4) Cu(+2) + 2e = Cu(0)   |1

Fe(0  )- 2e = Fe(+2)   |1

Cu(+2) окислитель

Fe(0  ) восстановитель

5) Na(0) -1e = Na(+)   2     в-ль, ок-ие

2H(+) +2e = H2(0)  1      ок-ль, в-ие

6) N(+5) +1 e -> N(+4)   4   в-ие

ок-ль

O(-2)   -2e -> O(0)     2   ок-ие

в-ль

7) Fe(0) -2e = Fe(+2)    1    в-ль, ок-ие

2H(+) + 2e = H2(0)  1     ок-ль, в-ие

8) P0 - 3e = P+3 /2 восстановитель Р 0

Cl2 0 + 2e = 2Cl- / 3 - окислитель Cl2 0