При взаимодействии 40 г. naoh c хлоридом меди (ll) выделилось 5,6 г осадка. учитывая , что хлорид меди содержит 13 % примесей , а осадка выделилось 50 % от возможного , найдите массу взятого для реакции хлорида меди (ll)

Если 5,6 граммов осадка - 50% от возможного, то возможное количество его равно 5,6*2 = 11,2 грамма, или 11,2:98 = 0,11 моль по уравнению 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCl, что соответствует 0,11 моль хлорида меди, или 0,11*135 = 15,4 граммам его, что с учётом 13% примесей составляет 15,4:0,87 = 17,7 грамма CuCl2.

2NaOH+CuCl2->2NaCl+Cu(OH)2

кол-во вещества NaOH=50/(23+16+1)=1,25 моль

кол-во вещества CuCl2= 1,25/2=0,625 моль

масса CuCl2=0,625*(64+71)=84,375 г

масса взятого CuCl2( с осадком)=84,375*1,13=95,34375 г