нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].
электролиз водного раствора kno3 :
и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?
записываем уравнения реакции:
kno3 ↔ k+ + no3-
катод (–)
анод (+)
2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-
2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑
в растворе: k+, oh-
в растворе: h+, no3-
электролиз
kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑
то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.
ответ:
нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].
электролиз водного раствора kno3 :
и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?
записываем уравнения реакции:
kno3 ↔ k+ + no3-
катод (–)
анод (+)
2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-
2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑
в растворе: k+, oh-
в растворе: h+, no3-
электролиз
kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑
электролиз
2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑
то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.