С!
на титрование 20.00 см^3 раствора,содержащего 5,16 г h2c2o4 * 2h2o в 400 см^3 раствора,расходуется 22,50 см^3 kmno4 . вычислить : а) с(1\5 kmno4) ; t(kmno4)\fe^2

Добрый день! Я готов выступить в роли вашего школьного учителя и решить вашу задачу.

Итак, у нас есть титрование раствора, содержащего оксалат натрия (H2C2O4 * 2H2O) с помощью перманганата калия (KMnO4). Мы должны вычислить два значения: концентрацию KMnO4 и значение температуры (t) в качестве функции концентрации KMnO4 и ионов железа (Fe^2+).

Шаг 1: Найдем количество вещества Оксалата натрия (H2C2O4 * 2H2O)

Используем формулу:
масса = молярная масса * количество вещества

Молярная масса H2C2O4 * 2H2O = (2*1.01 + 2*12.01 + 4*16.00) + 2*(2*1.01 + 2*16.00) = 126.07 г/моль

Количество вещества H2C2O4 * 2H2O = масса / молярная масса = 5.16 г / 126.07 г/моль = 0.041 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества KMnO4

Используем уравнение реакции:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 6H2SO4 -> 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4

Согласно уравнению реакции, соотношение между H2C2O4 и KMnO4 равно 5:2.

Количество вещества H2C2O4 = 0.041 моль
Тогда количество вещества KMnO4 = (2/5) * количество вещества H2C2O4 = (2/5) * 0.041 моль = 0.0164 моль

Шаг 3: Найдем концентрацию KMnO4 (c(1\5 KMnO4))

Концентрация = количество вещества / объем раствора

Объем раствора KMnO4 = 22.50 см^3 = 0.0225 л
Концентрация KMnO4 = количество вещества KMnO4 / объем раствора = 0.0164 моль / 0.0225 л = 0.729 моль/л

Ответ: С(1\5 KMnO4) = 0.729 моль/л

Шаг 4: Найдем значение температуры (t) в зависимости от концентрации KMnO4 и ионов железа (Fe^2+)

Для этого нам понадобится дополнительная информация. Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные об уравнении реакции или любую другую информацию, которая поможет в решении этой части задачи.

Без дополнительной информации мы не можем решить эту часть вопроса. Пожалуйста, уточните условие задачи или предоставьте дополнительные данные, чтобы мы могли продолжить решение.

Пожалуйста, обратитесь за дополнительной помощью, если у вас есть еще вопросы или уточнения.