Ag|ag+||zn2+|zn 1)орределите анод и катод.2)напишите реакцию гальванического элемента.3) напишите уровненияпроцессов на аноде и катоде во время работы гальванического элемента и уравнения токообразующих реакций.4) укажите каким образом ищменяются концентрации реакции электролитов и соответсвенно равновесные патенциалы в полуэлементах при прохождении тока.5) рассчитайте электродвижущию силу гальванического элемента по формулн еэ=фк-фа
1) Для определения анода и катода необходимо знать конструкцию гальванического элемента и способ, каким он работает. В данном случае имеем два полуэлемента: Ag|Ag+ и Zn2+|Zn. Анод - место, где происходит окисление, а катод - место, где происходит восстановление. Так как Ag+ переходит в Ag, то полуэлемент Ag|Ag+ является анодом, а Zn2+ переходит в Zn, поэтому полуэлемент Zn2+|Zn является катодом.
2) Реакция гальванического элемента:
Ag(s) + Zn2+(aq) -> Ag+(aq) + Zn(s)
3) Уравнение процесса на аноде: Ag(s) -> Ag+(aq) + e-
Уравнение процесса на катоде: Zn2+(aq) + 2e- -> Zn(s)
Уравнение токообразующей реакции: Ag(s) + Zn2+(aq) -> Ag+(aq) + Zn(s)
4) При прохождении тока концентрации реактивов в электролитах изменяются. На аноде происходит окисление Ag(s) до Ag+(aq), поэтому концентрация Ag+ в электролите повышается. На катоде происходит восстановление Zn2+(aq) до Zn(s), поэтому концентрация Zn2+ в электролите снижается. Изменение концентрации реактивов в электролитах приводит к изменению равновесных потенциалов полуэлементов. Для реакции Ag(s) -> Ag+(aq) + e- равновесный потенциал увеличивается, а для реакции Zn2+(aq) + 2e- -> Zn(s) равновесный потенциал уменьшается.
5) Расчет электродвижущей силы гальванического элемента по формуле:
ээ = фк - фа
где:
ээ - электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента
фк - равновесный потенциал катода
фа - равновесный потенциал анода
Для полуэлемента Ag|Ag+ равновесный потенциал фа можно найти в таблице равновесных потенциалов. Для полуэлемента Zn2+|Zn аналогично.
Учитывая эти значения, можно рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента.