Сероводород полученный при пропускании 20 л водорода над расплавленной серой , сожгли на воздухе . при этом образовалось 16 л оксида серы (iv) . определите объёмную долю выхода реакции ​

w=80%

Объяснение:

Запишем уравнения реакций:

Н2+S=H2S

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

Воспользуемся формулой:

n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа

и найдем количество вещества водорода, израсходованного в процессе реакции:

n(Н2)=20/22,4=0,89 моль

По первому уравнению можем составить пропорцию:

из 1 моль H2 получается 1 моль H2S

из 0,89 моль H2 получается Х моль H2S

Отсюда n(H2S)=Х=1*0,89 моль/1=0,89 моль

По второму уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль H2S получается 2 моль SO2

из 0,89 моль H2S получается Х моль SO2

Отсюда n(SO2)=Х=2*0,89 моль/2=0,89 моль

V(SO2)=n(SO2)V(a)=0,89*22,4=20 л

Объемную долю выхода реакции определим по формуле:

w=Vпракт/Vтеор*100%=16/20*100%=80%