Смесь газов содержащая m1=0.60 кг водорода (м1=2г) и m2= 2.8 кг азота (м2=28 г/моль) заключена в объемом v=1.2 м3. определите давление смеси, если ее температура t=27с.
1) Закон Дальтона P(смеси)=P(H2)+P(N2) 2) Из Менделеева-Клапейрона PV=m/MRT -> P=mRT/MV 3) Подставим из (2) в (1) P(смеси)=m(O2)RT/M(O2)V+m(N2)RT/M(O2) Выносим за скобки P(смеси)=RT/V(m(O2)/M(O2)+m(N2)/M(N2)) P(смеси)=(8,314*300/1.2)*(0.6/0,002+2.8/0.028)=831400Па=831,4 кПа Вроде бы так. (Граммы в кг перевел, Температуру в кельвинах)
2) Из Менделеева-Клапейрона PV=m/MRT -> P=mRT/MV
3) Подставим из (2) в (1) P(смеси)=m(O2)RT/M(O2)V+m(N2)RT/M(O2)
Выносим за скобки P(смеси)=RT/V(m(O2)/M(O2)+m(N2)/M(N2))
P(смеси)=(8,314*300/1.2)*(0.6/0,002+2.8/0.028)=831400Па=831,4 кПа
Вроде бы так.
(Граммы в кг перевел, Температуру в кельвинах)