ρ = 6 кг/м³
Объяснение:
Дано:
t = 17°C; T = 273+17 = 290 K
M = 29*10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха
p = 5*10⁵ Па
ρ - ?
Запишем закон Клапейрона-Менделеева:
p*V = m*R*T / M
Разделим обе части уравнения на объем V:
p = (m/V)*R*T/M
Учтем, что плотность:
ρ = m/V
тогда:
p = ρ*R*T / M
отсюда
ρ = p*M / (R*T)
ρ = 5*10⁵*29*10⁻³ ( 8,31*290) ≈ 6 кг/м³
6.02 кг/м³
Закон идеального газа гласит:
Если молярную массу перенести в левую часть, а объем в правую, получим:
Или, если отношение массы к объему записать как плотность:
Молярная масса воздуха по канону считают равной 29 г/моль, или, если в СИ, 0.029 кг/моль
Таким образом:
кг/м³
ρ = 6 кг/м³
Объяснение:
Дано:
t = 17°C; T = 273+17 = 290 K
M = 29*10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха
p = 5*10⁵ Па
ρ - ?
Запишем закон Клапейрона-Менделеева:
p*V = m*R*T / M
Разделим обе части уравнения на объем V:
p = (m/V)*R*T/M
Учтем, что плотность:
ρ = m/V
тогда:
p = ρ*R*T / M
отсюда
ρ = p*M / (R*T)
ρ = 5*10⁵*29*10⁻³ ( 8,31*290) ≈ 6 кг/м³
6.02 кг/м³
Объяснение:
Закон идеального газа гласит:
Если молярную массу перенести в левую часть, а объем в правую, получим:
Или, если отношение массы к объему записать как плотность:
Молярная масса воздуха по канону считают равной 29 г/моль, или, если в СИ, 0.029 кг/моль
Таким образом: