1. у і міститься 10 кг кисню (о2) при температурі 320 к і тиску 100 кпа. яка місткість цього ? 2. обчисліть масу 128 м³ природного горючого газу за нормальних умов. молярна маса газу становить 16х 10-3( степень). кг/моль.

1. При нормальных условиях (T0=273 К, P=100 кПа) один моль любого газа имеет объём 22.4 л. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, значит в 10 кг кислорода содержится 10/0,032=312,5 молей. И значит такое количество кислорода при нормальных условиях занимало бы объём V0=22,4*312,5=7000 л = 7 м^3.
Так как в задаче давление равно нормальному, то получаем соотношение V0/T0=V1/T1, отсюда находим объём V1=V0T1/T0;
V1=7*(320/273);
V1=8.2 м^3 (округлённо)
2. При нормальных условиях (T0=273 К, P=100 кПа) один моль любого газа имеет объём 22.4 л. Значит имеем количество газа N=128/0.0224=5714.29 молей. 
Масса газа равна молярной массе, умноженной на количество молей. m=M*N;
m=5714.29*16*10^-3;
m=91.43 кг (округлённо)