батарейка содержит химические элементы, при взаимодействии которых выделяется энергия. + 2 электрода (-анод и +катод). 2 реагента разделены между собой перегородкой, не дающей смешиваться, но пропускающей жидкость-элетролит. при замыкании цепи элекроны идут от анода к катоду => возникает эл. ток.
Аккумуляторы так же работают на элктрохимических реакциях (свинец и диоксид свинца в кислотной среде). они взаимодействуюд до образования сульфата. т.е при разряке в катоде(+) восстанавливается (присоединяет электроны) и окисление (отдача электронов) свинца в аноде(-). при зарядке ток проходит в обратном направлении и как-бы "возвращает" элетроны в анод(-) => аккумулятор заряжается
батарейка содержит химические элементы, при взаимодействии которых выделяется энергия. + 2 электрода (-анод и +катод). 2 реагента разделены между собой перегородкой, не дающей смешиваться, но пропускающей жидкость-элетролит. при замыкании цепи элекроны идут от анода к катоду => возникает эл. ток.
Аккумуляторы так же работают на элктрохимических реакциях (свинец и диоксид свинца в кислотной среде). они взаимодействуюд до образования сульфата. т.е при разряке в катоде(+) восстанавливается (присоединяет электроны) и окисление (отдача электронов) свинца в аноде(-). при зарядке ток проходит в обратном направлении и как-бы "возвращает" элетроны в анод(-) => аккумулятор заряжается