В газе молекулы движутся с разными скоростями в разных направлениях. Молекулы распределены по скоростям N ~ exp(–E/kT) N ~ exp(–mv²/2kT)
N – количество молекул со скоростью v (энергией E = mv²/2); T – температура; k – постоянная Больцмана.
Среднеквадратическая скорость (наиболее вероятная, с которой движется наибольшее число молекул) определяется из равенства E = 3/2 kT, то есть v = √(3kT/m).
В газе молекулы движутся с разными скоростями в разных направлениях. Молекулы распределены по скоростям
N ~ exp(–E/kT)
N ~ exp(–mv²/2kT)
N – количество молекул со скоростью v (энергией E = mv²/2);
T – температура;
k – постоянная Больцмана.
Среднеквадратическая скорость (наиболее вероятная, с которой движется наибольшее число молекул) определяется из равенства E = 3/2 kT, то есть v = √(3kT/m).