Електроліти — тверді або рідкі речовини, які мають йонну провідність.
Електролітична дисоціація (від латин. dissociatio — розділення) — це розпад речовин на йони внаслідок дії полярних молекул розчинника.
Наприклад, коли кристалик кухонної солі потрапляє у воду, полярні молекули води оточують йони Натрію та йони Хлору і відокремлюють їх від кристалика.У результаті в розчині з’являються вільні заряджені частинки — позитивні й негативні йони.
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів являє собою напрямлений рух вільних йонів.
Зі збільшенням температури кількість йонів в електроліті значно збільшується, тому, опір електроліту зменшується.
Електроліз
Процес виділення речовин на електродах, пов’язаний з окисно-відновними реакціями, які відбуваються на електродах під час проходження струму, називають електролізом.
Закони М. Фарадея для електролізу
Перший закон електролізу
Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна силі струму I та часу t його проходження через електроліт.
Другий закон електролізу
Електрохімічний еквівалент k прямо пропорційний відношенню молярної маси М елемента до валентності n цього елемента в даній хімічній сполуці.
Електричний струм в електролітах
Електроліти — тверді або рідкі речовини, які мають йонну провідність.
Електролітична дисоціація (від латин. dissociatio — розділення) — це розпад речовин на йони внаслідок дії полярних молекул розчинника.
Наприклад, коли кристалик кухонної солі потрапляє у воду, полярні молекули води оточують йони Натрію та йони Хлору і відокремлюють їх від кристалика.У результаті в розчині з’являються вільні заряджені частинки — позитивні й негативні йони.
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів являє собою напрямлений рух вільних йонів.
Зі збільшенням температури кількість йонів в електроліті значно збільшується, тому, опір електроліту зменшується.
Електроліз
Процес виділення речовин на електродах, пов’язаний з окисно-відновними реакціями, які відбуваються на електродах під час проходження струму, називають електролізом.
Закони М. Фарадея для електролізу
Перший закон електролізу
Маса речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, прямо пропорційна силі струму I та часу t його проходження через електроліт.
Другий закон електролізу
Електрохімічний еквівалент k прямо пропорційний відношенню молярної маси М елемента до валентності n цього елемента в даній хімічній сполуці.
Застосування електролізу
гальваностегія
рафінування
виробництво металів
зарядження акамуляторів
очищення стічних вод
виробництво чистого водню
гальванопластика.