Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева). Оно даёт взаимосвязь трёх важнейших макроскопических параметров, описывающих состояние идеального газа: давления, объёма и температуры. Поэтому уравнение Менделеева-Клапейрона называется ещё уравнением состояния идеального газа.
pV = νRT
p - давление (Па)
V - объём (м³)
ν - количество вещества (моль)
R = 8.31 Дж/(моль · К) - универсальная газовая постоянная
1.
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева). Оно даёт взаимосвязь трёх важнейших макроскопических параметров, описывающих состояние идеального газа: давления, объёма и температуры. Поэтому уравнение Менделеева-Клапейрона называется ещё уравнением состояния идеального газа.
pV = νRT
p - давление (Па)
V - объём (м³)
ν - количество вещества (моль)
R = 8.31 Дж/(моль · К) - универсальная газовая постоянная
Т - абсолютная температура (К)
2.
v₀ = 0
t₁ = 10 c
v₁ = 0.6 м/с
-------------------------
a - ?
s₁ - ?
-------------------------
Ускорение a = v₁ : t₁ = 0.6 : 10 = 0.06 (м/с²)
Пройденный путь s₁ = 0.5at₁² = 0.5 · 0.06 · 10² = 3 (м)
3.
Это изобарный процесс. описываемый законом Гей-Люссака
Из закона Клапейрона-Менделеева:
pV = νRT
при р = сonst, получаем для постоянного количества вещества ν линейную зависимость между объёмом и температурой: