переведём все величины в единицы системы СИ. Объём V = 0,1 м3. Масса газа m = 0,1 кг. Температура газа по абсолютной шкале T = 273 + 27 = 300 К.
По закону Менделеева - Клапейрона:
p·V = ν·R·T.
Здесь ν = m / μ — количество вещества газа; μ = 0,032 кг/моль — молярная масса кислорода; R = 8,31 Дж/(кг·К) — универсальная газовая постоянная.
Исходя из сказанного, получим
p = m·R·T/(μ·V) =0,1кг·8,31Дж/кг·К ·300К/(0,032кг/моль · 0,1м3) = 77906,25 Па.
переведём все величины в единицы системы СИ. Объём V = 0,1 м3. Масса газа m = 0,1 кг. Температура газа по абсолютной шкале T = 273 + 27 = 300 К.
По закону Менделеева - Клапейрона:
p·V = ν·R·T.
Здесь ν = m / μ — количество вещества газа; μ = 0,032 кг/моль — молярная масса кислорода; R = 8,31 Дж/(кг·К) — универсальная газовая постоянная.
Исходя из сказанного, получим
p = m·R·T/(μ·V) =0,1кг·8,31Дж/кг·К ·300К/(0,032кг/моль · 0,1м3) = 77906,25 Па.