У балоні об’ємом 20 л міститься молекулярний водень масою 12 г. Тиск у балоні складає 500 кПа. Абсолютну температуру водню збільшили у два рази, при цьому тиск став рівний 950 кПа. Знайдіть, яка кількість молекул водню вийшла з балону. Вважати, що об’єм балону при нагрівання не змінився.​

1,8*10²³

Объяснение:

До нагрева было: уравнение состояния идеального газа: pV=ν₁RT

После нагрева давление выросло в 950/500=1,9 раза.

Значит получаем 1,9pV=ν₂R*2T;

выражаем в обоих случаях объём и приравниваем:

ν₁RT/p=2ν₂RT/1,9p

ν₁=ν₂(2/1,9);

ν₂=ν₁(1,9/2)

ν₁-ν₂=ν₁-ν₁(1,9/2)

ν₁-ν₂=ν₁(2/2 - 1,9/2)

ν₁-ν₂=ν₁*0,05

ν₁-ν₂=6*0,05=0,3 моль

N=νA

N=0,3*6*10²³=1,8*10²³ штук

вроде так как-то