Ввместимостью 30л находится кислород при давлении 7.29мпа и температуре 264к. спустя некоторое время после того, как часть газа из выпустили, давление в нем упало до 2.94мпа, а температура газа стала 290к. сколько кислорода было выпущено? ответ: 2.0 кг
P*V = m*R*T/ M
M = 32*10^-3 кг*м3
R = 8.31 дж/мол*К
формулы для состояния газа до и после выпуска кислорода из
P1*V = m1*R*T1/ M
P2*V = m2*R*T2/ M
выразим массу кислорода в 1м и 2м случаях
m1 = P1*V*M/ R*T1
m2 = P2*V*M/ R*T2
масса выпущенного кислорода
(m1-m2) =(P1/ T1 - P2/ T2)*V*M/ R = (7,29*10^6/ 264 - 2,94*10^6/ 290)*30*10^-3*32*10^-3/ 8.31