Для решения данной задачи, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
P - давление газа (Pa)
V - объем газа (м3)
n - количество молекул газа
R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol K))
T - температура газа (K)
Для начала, мы знаем, что у нас давление составляет 10^-6 Па и температура равна 15°С, что переводится в Кельвины следующим образом:
T(K) = T(°C) + 273.15
T(K) = 15 + 273.15 = 288.15 K
Мы также знаем, что в 1 см3 содержится V = 1 см3 = (1/100)^3 м3 = 10^-6 м3.
Теперь мы можем переписать наше уравнение состояния в следующем виде:
PV = nRT
где:
P - давление газа (Pa)
V - объем газа (м3)
n - количество молекул газа
R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol K))
T - температура газа (K)
Для начала, мы знаем, что у нас давление составляет 10^-6 Па и температура равна 15°С, что переводится в Кельвины следующим образом:
T(K) = T(°C) + 273.15
T(K) = 15 + 273.15 = 288.15 K
Мы также знаем, что в 1 см3 содержится V = 1 см3 = (1/100)^3 м3 = 10^-6 м3.
Теперь мы можем переписать наше уравнение состояния в следующем виде:
(10^-6 Па) * (10^-6 м3) = n * (8.314 J/(mol K)) * (288.15 K)
Давайте решим это уравнение, чтобы найти значение n:
n = (10^-6 Па * 10^-6 м3) / (8.314 J/(mol K) * 288.15 K)
n = 1.226 * 10^-14 молекул
Таким образом, в 1 см3 азота при давлении 10^-6 Па и температуре 15°С содержится приблизительно 1.226 * 10^-14 молекул.