В некотором процессе идеальный газ отдал в окружающую среду 450 кДж тепла; внешние силы совершили над газом работу 200 кДж. Как изменилась при этом внутренняя энергия газа? (на сколько уменьшилась или увеличилась)

Объяснение:

Первое начало термодинамики в этом случае выглядит так:

- Q = ΔU - A

поскольку:

а) газ не получил тепло, а отдал тепло в окружающую среду

б) не газ совершил работу, а над газом совершена работа.

Имеем:

ΔU = A - Q

ΔU = 200 - 450 = - 250 Дж

Внутренняя энергия уменьшилась на 250 Дж