Містить стиснутий газ при температурі 27°с і тиску 4•10^6па. яким стане тиск якщо з випустити половину газу а температуру зменшити до 12°с?

Согласно уравнению Менделеева — Клайперона

PV = m/M * R *T

где M - молярная масса

Запишем его два раза, "до и после":

4*10^6*V = m/M*(273+27)

P*V = m/2M*(273+12)

требуется найти P - давление после

выражаем из первого уравнения

m / M*V = 4*10^6 / 300

и из второго

P = (m / M*V) * (285 / 2) = 4*10^6 * 285 / 600 = 1,9 * 10^6 Па.

ответ: P = 1,9 * 10^6 Па.