Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + … Определите окислитель и восстановитель.

N⁺⁵+ 3e → N⁺² │4 реакция восстановления

Si⁰ − 4e → Si⁺⁴ │3 реакция окисления

N⁺⁵ (HNO₃) – окислитель, Si – восстановитель

3Si + 4HNO₃ + 18HF → 3H₂SiF₆ + 4NO +8H₂O

3Si + 4HNO₃  + 18HF →  3H₂SiF₆ + 4NO + 8H₂O
3│Si ⁰  -4e →  Si ⁺⁴ 
4│ N ⁺⁵ +3 e →  N ⁺² 
Si⁰ – восстановитель, HNO₃(N⁺⁵) – окислитель