1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:
1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O