В ходе ре­ак­ции 2SO2+O2=2SO3+158 выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса ок­си­да серы (VI), по­лу­чен­но­го при этом?

Решим за­да­чу используя метод пропорций:
158 кДж вы­де­лит­ся при об­ра­зо­ва­нии 2 моль SO3
395 кДж--Х моль
Х=395*2/158=5 моль
Зная мо­ляр­ную массу ок­си­да серы (VI) М(SO3)=80 г/моль, на­хо­дим массу m=80 г/моль*5 моль=400 г