При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна г.

Составить уравнение реакции
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Рассчитать количество вещества газа (Н2S) 5,6л/ 22,4л/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS)= 0,25 моль (равен количеству вещества газа)
Рассчитать массу соли сульфида железа (2) (FeS) m= M*n (количество вещества) m= 0,25 моль * 88г/моль= 22г

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂

Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:

n(H₂S) = V(H₂S)/V_m = 5,6/22,4 = 0,25 моль

В уравнении реакции и перед FeS и перед H₂S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:

n(FeS) = n(H₂S) = 0,25 моль.

Следовательно:

m(FeS) = M(FeS) ⋅ n(FeS) = 88 ⋅ 0,25 = 22 г.