Рассчитайте объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. Выход водорода составил 80% от теоретически возможного.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль (теор)
n(Zn) практ.= 0,2 моль *0,8 = 0,16 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,16 моль
V(H2) = 0,16*22,4 = 3,584 л