Масса m=10 г кислорода нагревается от температуры t1=50 °C до температуры t2=150 °С. Найти изменение ΔS энтропии, если нагревание

Решение к задаче представлено в виде картинки и приложено к ответу

Для решения задачи нам понадобится использовать формулу для изменения энтропии вещества:

ΔS = m * Cp * ln(t2 / t1)

где:
ΔS - изменение энтропии
m - масса вещества (в данном случае 10 г)
Cp - удельная теплоемкость вещества (значение для кислорода - 0.918 ккал/г·°C)
ln - натуральный логарифм
t2 - конечная температура (150 °C)
t1 - начальная температура (50 °C)

Шаг 1: Вычисляем разницу в температурах:
Δt = t2 - t1 = 150 °C - 50 °C = 100 °C

Шаг 2: Подставляем известные значения в формулу:
ΔS = 10 г * 0.918 ккал/г·°C * ln(150 °C / 50 °C)

Шаг 3: Вычисляем натуральный логарифм:
ln(150 °C / 50 °C) = ln(3)

Шаг 4: Подставляем полученное значение в формулу:
ΔS = 10 г * 0.918 ккал/г·°C * ln(3)

Шаг 5: Вычисляем значение натурального логарифма:
ln(3) ≈ 1.0986

Шаг 6: Подставляем значение логарифма в формулу и выполняем вычисления:
ΔS ≈ 10 г * 0.918 ккал/г·°C * 1.0986
ΔS ≈ 10.986 ккал/°C

Ответ: Изменение энтропии (ΔS) при нагревании 10 г кислорода от температуры 50 °C до температуры 150 °C составляет приблизительно 10.986 ккал/°C.