Водный раствор содержит 39,2 г фосфорной кислоты. Его нейтрализовали раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция. Найдите массу полученного преципитата

Дано: т(Н3РО4) = 39,2 г; т(Са(ОН)2) = 37 г. Найти: т(СаНРО4-2Н2О) Решение: 1. Запишем уравнение реакции: Са(ОН)2+Н3РО4=СаНРО4-2Н2О;у(Са(ОН)2)=0,5моль, у(Н3РО4)=0,4моль.
Из уравнения реакции видно, что v(H3PO4): v(Ca(OH)2) — 1:1. Из данных видно, что Са(ОН)2 в избытке, поэтому считаем по Н3РО4. Из 1 моль Н3РО4 получается 1 моль преципитата. т(СаНРО4-2Н2О) = у(вещ-ва)М(в-ва) = 0,4-172 = 68,8 г. Ответ: т(СаНРО4-2Н2О) = 68,8 г.