Під час реакції гідрування етину, за наявності каталізатора, утворився етан об'ємом 800 м3 (н. у.). Обчисліть, який об'єм водню витратився на гідрування

Дано: V(С2Н2)=800 м3 = 800•103л        Знайти: V(H2)-?  
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
          х л        800•103 л            
С2Н2 + 2Н2   →    С2Н6
          2 об'єми      1 об'єм
Для складання пропорції скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
х л / 2 = 800•103 л / 1, х = 800•103 л • 2 / 1 = 1600•103 л або 1600м3.
Відповідь: V(Н2)=1600•103 л або 1600м3.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
С2Н2 + 2Н2   →    С2Н6         
За рівнянням реакції  водню витрачається у 2 рази більше, ніж утворюєтьс етану (V(H2):V(С2Н6)=2:1), тому V(H2)=V(С2Н6)•2=800000 л • 2=1600000 л або 1600•103 л.
Відповідь: V(Н2)=1600000 л або 1600•103 л.