Барій гідроксид повністю нейтралізували сульфатною кислотою масою 19,6 г. Обчисліть масу утвореного осаду

Відомо: m(H2SO4)=19,6 л. Знайти: m(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                      19,6 г           х г  
     Ba(OH)2 + H2SO4 =      BaSO4↓    + 2H2O
                      98 г             233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  
M(H2SO4)=98 г /моль. Маса 1 моль=98 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  
M(BaSO4)=233 г /моль. Маса 1 моль=233 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату BaSO4 і розв'язуємо її.
19,6 г / 98 г=х г / 233 г, звідси х=19,6 г • 233 г / 98 г = 46,6 г.
Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98.
M(H2SO4)=98 г /моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233.
M(BaSO4)=233 г /моль.
Обчислюємо кількість  речовини сульфатної кислоти H2SO4 масою 19,6 г за формулою y=m/M.
y(H2SO4)=19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини є однакова, тому  y(BaSO4)=y(H2SO4)=0,2 моль.
Знаходимо масу барій сульфату BaSO4 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(BaSO4)=0,2 моль • 233 г/моль = 46,6 г.
Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.