Поясніть, чим відрізняються реакції, подані схемами: a) NH3 + O2 —> N2 + Н2O; б) NH3 + O2 —> NO + Н2O (каталізатор Pt). Розгляньте їх як окисно-відновні
Реакція б) є каталітичною, бо відбувається за участі каталізатора Pt і є реакцією окиснення амоніаку, а а) - реакцією горіння амоніаку.
a) 4N-3H3 + 3O20 = 2N20 + 6Н2O-2;
Як бачимо, Нітроген підвищив ступінь окиснення від -3 до 0, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
2N-3H3 (відновник) -2•3е = 2N0 +6H+ 6│ найменше спіль-│2
O20 (окисник) +2•2е +4H+=2H2O-2 4│ не кратне 12 │3
3O2+12H++4NH3 = 6H2O+2N2+12H+
4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O
б) 4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O + 6Н2O-2.
Як бачимо, Нітроген підвищив ступінь окиснення від -3 до +2, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
N-3 (відновник) -5е = N+2 5│ найменше спіль-│4
O20 (окисник) +2•2е = 2O-2 4│ не кратне 20 │5
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
a) 4N-3H3 + 3O20 = 2N20 + 6Н2O-2;
Як бачимо, Нітроген підвищив ступінь окиснення від -3 до 0, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
2N-3H3 (відновник) -2•3е = 2N0 +6H+ 6│ найменше спіль-│2
O20 (окисник) +2•2е +4H+=2H2O-2 4│ не кратне 12 │3
3O2+12H++4NH3 = 6H2O+2N2+12H+
4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O
б) 4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O + 6Н2O-2.
Як бачимо, Нітроген підвищив ступінь окиснення від -3 до +2, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
N-3 (відновник) -5е = N+2 5│ найменше спіль-│4
O20 (окисник) +2•2е = 2O-2 4│ не кратне 20 │5
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.