a) Zn0 + 2Н+1Вг = Zn+2Br2 + H20↑
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Zn0 (відновник) -2е = Zn+2 2│ найменше спіль-│1
2H+1 (окисник) +2•1е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
б) 2Na0 + 2Н2+1О = 2Na+1OH + H20↑
Як бачимо, Натрій підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Na0 (відновник) -1е = Na+1 1│ найменше спіль-│2
2H+1 (окисник) +2е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
в) 2Сг0 + 3Вг20 = 2Cr+3Br3-1
Як бачимо, Хром підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Бром знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.
Сr0 (відновник) -3е = Сr+3 3│ найменше спіль-│2
Br20 (окисник) +2е = 2Br-1 2│ не кратне 6 │3
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
г) Fe2+3О3 + 2Аl0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Ферум знизив ступінь окиснення від +3 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Al0 (відновник) -3е =Al+3 3│ найменше спіль-│2
Fe2+3 (окисник) +2•3е = 2Fe0 6│ не кратне 6 │1
Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Zn0 (відновник) -2е = Zn+2 2│ найменше спіль-│1
2H+1 (окисник) +2•1е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
б) 2Na0 + 2Н2+1О = 2Na+1OH + H20↑
Як бачимо, Натрій підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Na0 (відновник) -1е = Na+1 1│ найменше спіль-│2
2H+1 (окисник) +2е = Н20 2│ не кратне 2 │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
в) 2Сг0 + 3Вг20 = 2Cr+3Br3-1
Як бачимо, Хром підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Бром знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.
Сr0 (відновник) -3е = Сr+3 3│ найменше спіль-│2
Br20 (окисник) +2е = 2Br-1 2│ не кратне 6 │3
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
г) Fe2+3О3 + 2Аl0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Ферум знизив ступінь окиснення від +3 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Al0 (відновник) -3е =Al+3 3│ найменше спіль-│2
Fe2+3 (окисник) +2•3е = 2Fe0 6│ не кратне 6 │1
Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.