Визначте в Періодичній системі елемент, єдиний оксид якого має відносну молекулярну масу 40 ± 1, а валентність не більшу за IV. Доведіть, що існує лише один такий елемент

За умовою валентніть не більша за IV, тому визначаємо серед таких оксидів:
R2O (І), RO (ІІ), R2O3 (ІІІ), RO2(IV).
Mr(R2O) =2•Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-Ar(О)):2=(40-16):2=12 - не підходить.
Таку відносну молекулярну масу має Карбон, але Карбон має змінну валентність.
Mr(RO) =Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(RO)-Ar(О)=40-16=24 - підходить. Це Магній.
Mr(R2O3) =2•Ar(R)+3•Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-3•Ar(О)):2=(40-3•16):2=-4 - не підходить.
Mr(RO2) =Ar(R)+2•Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(R2O)-2•Ar(О)=40-2•16=8 - не підходить.
Отже, це Магній.