На магній оксид кількістю речовини 0,8 моль подіяли надлишком нітратної кислоти. Яка маса і кількість речовини кислоти витратилися? Обчисліть число структурних
Дано: y(MgO)=0,8 моль. Знайти m(HNO3)-? y(HNO3)-? m(HNO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Складаємо рівняння реакції:
0,8 моль x г
MgO + 2HNO3 =Mg(NO3)2+H2O
1 моль 126 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) нітратної кислоти й , відповідно, масу 2 моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,
M(HNO3)= 63 г/моль. Маса 1 моль=63 г Маса 3 моль=126г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,8моль / 1моль=х г/ 126 г, звідси х=0,8моль•126г/1моль=100,8г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 100,8 г за формулою y=m/M
y(HNO3)=100,8г : 63г/моль=1,6моль.
Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na
N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023
Відповідь: m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023
ІІ спосіб.
Складаємо рівняння реакції: MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=1,6 моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 1,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)= 63 г/моль.
m(HNO3)=1,6 моль•63=100,8 г.
Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na
N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023
Відповідь: m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023
Розв'язання.
І спосіб.
Складаємо рівняння реакції:
0,8 моль x г
MgO + 2HNO3 =Mg(NO3)2+H2O
1 моль 126 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) нітратної кислоти й , відповідно, масу 2 моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,
M(HNO3)= 63 г/моль. Маса 1 моль=63 г Маса 3 моль=126г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,8моль / 1моль=х г/ 126 г, звідси х=0,8моль•126г/1моль=100,8г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 100,8 г за формулою y=m/M
y(HNO3)=100,8г : 63г/моль=1,6моль.
Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na
N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023
Відповідь: m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023
ІІ спосіб.
Складаємо рівняння реакції: MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=1,6 моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 1,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)= 63 г/моль.
m(HNO3)=1,6 моль•63=100,8 г.
Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na
N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023
Відповідь: m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023