Определите массу серной кислоты, которую можно получить из одной тонны пирита, если выход оксида серы (IV) в реакции обжига составляет

2) n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 1000 кг / 120 = 8,33 киломоль. (1 киломоль = 1000 моль)
2) 4 FeS2 + 11O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2
Поскольку в уравнении реакции коэффициент при SO2 в два раза больше, чем коэффициент при FeS2, n(SO2) теоретически возможное = 2 · n(FeS2) = 2 · 8,33 = 16,66 киломоль.
n(SO2) практически полученное = h · n(SO2) теоретически возможное = 0,9 · 16,66 = 15
киломоль.
3) 2 SO2 + О2 ® 2 SO3 n(SO3) теоретически возможное = n(SO2) = 15 киломоль.
n(SO3) практически полученное = h · n(SO3) теоретически возможное = 0,95 · 15 = 14,25 киломоль.
4) SO3 + Н2О -> Н2SO4 n(Н2SO4) = n(SO3) = 14,25 киломоль. Выход в послед-
ней реакции составляет 100 %.
m(Н2SO4) = n(Н2SO4) · M(Н2SO4) = 14,25 · 98 = 1397 кг.
Ответ: m(Н2SO4) = 1397 кг.