Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?

BaCl2 + Na2SO4   BaSO4  + 2NaCl
 
Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке.
 
1.      Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке.
Обозначим количество г Na2SO4  –– X.
208 г (1моль) BaCl2 реагирует с 132 г (1 моль) Na2SO4; 20,8 г –– с Х г
 
X = (20,8  • 132) / 208 = 13,2 г Na2SO4
 
Мы установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl2 затратится 13,2 г Na2SO4, а дано 18,0 г Таким образом, сульфат натрия взят в реакцию в избытке и дальнейшие вычисления следует вести по BaCl2, взятому в недостатке.
 
2.      Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO4. 208 г (1 моль) BaCl2 образует 233 г (1 моль) BaSO4; 20,8 г –– Y г
 
Y = (233 • 20,8) / 208 = 23,3 г