Какая масса серной кислоты с массовой долей кислоты 20% и цинка потребуется для получения 16,1 г сульфата цинка?

1. Составляем уравнение реакции:
 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
 1моль 1моль 1моль
2. Вычисляем химическое количество сульфата цинка:
М(ZnSO4) = 161 г/моль, n(ZnSO4) = 16,1/161 = 0,1 (моль).
3.Вычисляем массу цинка, необходимого для реакции: исходя из уравнения реакции,
для получения
1 моль сульфата цинка необходим 1 моль цинка,
а для получения 0,1 моль сульфата цинка необходимо взять 0,1 моль цинка, т.к. М(Zn) = 65 г/моль,
то m(Zn) = 0,1 • 65 = 6,5(г).
 4. Вычисляем массу серной кислоты. Согласно уравнению реакции, химическое количество серной кислоты, необходимой дляреакции, будет равно тоже 0,1 моль,
 М(H2SO4) = 98 г/моль, тогда m (H2SO4) = 0,1 • 98 = 9,8 (г).
5. Вычисляем массу раствора серной кислоты, используя формулы
 w(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра) • 100%,
 m(р-ра) = m(в-ва)/ w(в-ва) • 100%
 m(р-ра) = 9,8 • 100/20 = 49 (г)
Ответ: 6,5 г цинка, 49 г раствора серной кислоты