При прокаливании смеси железа и серы образовался сульфид железа (II) FeS массой 0,022 г и осталась сера массой 0,08 г. Рассчитайте

1. Находим массовое соотношение железа, серы и сульфида железа:
 56 : 32 : 88 = 7 : 4 : 11
2. Вычисляем отношение масс сульфида железа: 0,022/11 = 0,002, т.е. было получено сульфида железа в 0,002 раза больше.
3. Вычисляем массу железа, взятого для реакции, учитывая, что его масса должна быть тоже в 0,002 раза больше:
 7 • 0,002 = 0,014 (г);
4. Вычисляем аналогично массу серы:
 4 • 0,002 = 0,008 (г).
 Поскольку сера осталась после реакции, то ее масса была равна
 (0,008 + 0,08) = 0,088 (г).
Ответ: 0,014 г железа, 0,088 г серы