Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл

Составляем уравнение реакции взаимодействия карбоновой кислоты со щелочью:
 СnН2nО2 +NаОН→СnН2n-1О2Nа + Н2О
Через формулу молярной концентрации
сn= ν /v(р-ра), находим количество вещества гидроксида натрия:
ν(NаОН)=cn×v(р-ра)=5 моль/л×0,025 л=0,125 моль
Составляем количественные соотношения между карбоновой кислотой и щелочью, находим количество кислоты, ее молярную массу:
ν(СnН2nО2): ν(NаОН)=1:1 ( по уравнению)
ν(СnН2nО2)=0,125 моль,
M(СnН2nО2)=m/ν =11 г/0,125 моль=88 г/моль
Составляем уравнение
12n+2n+32=88
n=4
Ответ: С4Н8О2.