При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка составила 15,4 г. Этот остаток может

Запишем уравнение термического разложения нитрата магния:
2Mg(NO3)2→t 2MgО + 4NO2 + O2 + {Mg(NO3)2}ост. (1),
где {Cu(NO3)2}ост. – неразложившаяся часть нитрата магния.
Таким образом, твердый остаток – это смесь образовавшегося оксида магния и оставшегося нитрата магния. С гидроксидом натрия реагирует только один компонент твердого остатка – оставшийсяMg(NO3)2:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3        (2)
Найдем количество вещества и массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(NaOH)р-ра ∙ ω(NaOH) = 20 г ∙ 0,2 = 4 г
n(NaOH). = m(NaOH)/ М(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.
Из уравнения(2): n(Mg(NO3)2)ост. = 0,5∙n(NaOH) = 0,5∙0,1 моль = 0,05 моль,
m(Mg(NO3)2)ост. = n(Mg(NO3)2)ост. ∙ M(Mg(NO3)2) = 0,05моль,∙ 148г/моль = 7,4г.
Найдем массу и количество вещества оксида магния:
m(MgО) = mостатка – m(Mg(NO3)2)ост. = 15,4г – 7,4г = 8г.
n(MgО). = m(MgО)/ М(MgО) = 8г / 40 г/моль = 0,2моль.
Найдем количество вещества и объем газовой смеси:
Из уравнения (1): n(NO2 + O2) = 5/2 ∙n(CuО)= 5/2 ∙ 0,2моль= 0,5 моль.
V(NO2 + O2) = n(NO2 + O2) ∙Vm= 0,5 моль∙ 22,4 л/моль = 11,2 л.
Найдем количество вещества и массу исходного карбоната магния:
Изуравнения(1): n(Mg(NO3)2)реакц. = n(MgО) = 0,2 моль.
m(Mg(NO3)2)реакц. = n(Mg(NO3)2)реакц. ∙ M(Mg(NO3)2) = 0,2 моль,∙ 148 г/моль = 29,6г.
m(Mg(NO3)2)исх. = m(Mg(NO3)2)реакц. +m(Mg(NO3)2)ост = 29,6 г+7,4г = 37г.
Ответ:V(NO2 + O2) = 11,2 л; m(Mg(NO3)2) = 37 г.