Какая масса вещества образуется при взаимодействии 60г угля, содержащего 10% примесей, с натрием.

решение
2 Fe + 3 CL2 = 2 FeCL3M(Fe) =56 г/моль 10% - примеси, следовательно чистое железо 90%
m(Fe) = 0.9*40 =36гn(Fe) =m/M=36/56=0.64 мольn(CL) =V/Vм=12/22,4= 0,5 моль
железо в избытке, значит расчет ведем по хлору n(CL)/n(FeCL3)=3/2,  
n(FeCL3)=0.3мольM(FeCL3)=162.5 г/моль
m(FeCL3) =M*n=162.5*0.3=48.75 г
ответ 48,75 г