Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 110 г с массовой долей сульфата меди (II) ,равной 8%. Рассчитайте массовую долю

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
m(CuSO4) = m(р-ра1) ∙ ω = 110 ∙ 0,08 = 8,8 г
n=m/M
n(CuSO4) = 8,8 / 159,5 = 0,055 моль
n(Fe) = 20 / 56 = 0,36 моль - в избытке
=> n(FeSO4) = n(CuSO4) = 0,055 моль
m(FeSO4) = n ∙ М = 0,055 ∙ 152 = 8,36 г
ω(FeSO4) = m(FeSO4) / m(р-ра2)
В рез. реакции весь CuSO4 из раствора прореагировал, а вместо него в растворе образовался FeSO4. (Твердые железо и образованная медь не растворены в воде, поэтому их массы не считаются.)
m(р-ра2) = m(р-ра1) - m(CuSO4) + m(FeSO4) = 110 - 8,8 + 8,36 = 109,56 г
ω(FeSO4) = 8,36 / 109,56 = 0,076 (7,6%)