ПР = [Pb2+]³[PO43-]²
При диссоциации Pb3(PO4)2 ионов Pb2+ получается в 1,5 раза больше, чем ионов PO43-.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Pb2+]=[1,5 PO43-]= s
ПР = [s]³[1,5 s]² = 1,5²[s]^5 = 2,25[s]^5
s = (ПР/2,25)^1/5 = (7,9·10^-43/2,25)^0,2 = 3,229 ·10^-9 моль/л
В растворе с С(NaF)=1моль/л имеет место так наз. "солевой эффект - как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 1М NaF.
Ионная сила р-ра 1М NaF
I = 0,5 (С+·Z+² + C–·Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (1·1² + 1·1²) = 1 моль/л
Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= –0,509·√I
lgƒ= –0,509·√1 = –0,509 → ƒ= 0,3097
Растворимость в 1М NaF:
S Ba3(PO4)2 = 3,229 ·10^-9 / 0,3097 = 1,043 ∙10^-8 моль/л,
т.е. больше, чем в чистой воде в 1/0,3097 = 3,23 раза
При диссоциации Pb3(PO4)2 ионов Pb2+ получается в 1,5 раза больше, чем ионов PO43-.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Pb2+]=[1,5 PO43-]= s
ПР = [s]³[1,5 s]² = 1,5²[s]^5 = 2,25[s]^5
s = (ПР/2,25)^1/5 = (7,9·10^-43/2,25)^0,2 = 3,229 ·10^-9 моль/л
В растворе с С(NaF)=1моль/л имеет место так наз. "солевой эффект - как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 1М NaF.
Ионная сила р-ра 1М NaF
I = 0,5 (С+·Z+² + C–·Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (1·1² + 1·1²) = 1 моль/л
Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= –0,509·√I
lgƒ= –0,509·√1 = –0,509 → ƒ= 0,3097
Растворимость в 1М NaF:
S Ba3(PO4)2 = 3,229 ·10^-9 / 0,3097 = 1,043 ∙10^-8 моль/л,
т.е. больше, чем в чистой воде в 1/0,3097 = 3,23 раза