Сравните растворимость Ba3(PO4)2 в воде и 0,2М NaNO3. (ПР =6,0∙10^-39)

1) В воде:
ПР(Ba3(PO4)2) = [Ba2+]³ • [PO43-]² = 6,0•10^-39
При диссоциации Ba3(PO4)2 ионов Ba2+ получается в 1,5 раза больше, чем ионов PO43- , отсюда:
[PO43-] = 1,5[Ba2+]
[Ba2+]³•[1,5Ba2+]²= 6,0•10^-39
2,25[Ba2+]^5= 6,0•10^-39
[Ba2+] = 1,93•10^-8 моль/л

При диссоциации 1 моль Ba3(PO4)2 образуется 3 моль ионов Ba2+, поэтому растворимость в воде S Ba3(PO4)2 = [Ba2+]/3 = 6,43•10^-9 моль/л

2) в 0,2М NaNO3:
так наз. "солевой эффект" - как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 0,2М NaNO3.

Для раствора 0,2М NaNO3 ионная сила р-ра
I = 0,5 (С+•Z+² + C-•Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (0,2•1² + 0,2•1²) = 0,2 моль/л

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= -0,509•√I
lgƒ= -0,509•√0,2 = -0,23 → ƒ= 0,592

Растворимость в 0,2М NaNO3:
S Ba3(PO4)2 = 6,43•10^-9 / 0,592 = 1,09 •10^-8 моль/л