C0=1М, С=0,214М, t=2 ч.
Для реакции 2-го порядка константа скорости равна:
k=1/t ∙ (1/C – 1/C0) = 1/2 ∙ (1/0,214 – 1/1) = 0,836 л/(ч∙моль)
После того, как прореагируют 90% исходных веществ, останутся 10% от С0, т.е. конц-я исходных веществ С1 составит 1 ∙ 0,1 = 0,1М.
Тогда преобразуя выражение для k, получим:
t = 1/k ∙ (1/C – 1/C0) = 1/0,836 ∙ (1/0,1– 1/1) = 4,9 часа
Для реакции 2-го порядка константа скорости равна:
k=1/t ∙ (1/C – 1/C0) = 1/2 ∙ (1/0,214 – 1/1) = 0,836 л/(ч∙моль)
После того, как прореагируют 90% исходных веществ, останутся 10% от С0, т.е. конц-я исходных веществ С1 составит 1 ∙ 0,1 = 0,1М.
Тогда преобразуя выражение для k, получим:
t = 1/k ∙ (1/C – 1/C0) = 1/0,836 ∙ (1/0,1– 1/1) = 4,9 часа