Рассчитайте температурный коэффициент Вант-Гоффа химической реакции в температурном интервале 12-52 °С, если энергия активации

Ур-е Аррениуса:
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 - 1/T2), или
lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)(1/T1 - 1/T2)

Ea=96500 Дж/моль
R=8,314 Дж/(моль∙К)
T1 = 12°С = 285K, T2=52°С = 325K
Отсюда:

lg(k2/k1) = (96500/(2,3 ∙ 8,314)) ∙ (1/285 - 1/325)=2,18
k2/k1 = 10^2,18 = 151,36

Из ур-я Вант-Гоффа:
k2/k1 = γ^(Δt/10)
Δt = 40
γ^4 =151,36
γ = 151,36^¼ = 3,5