2СО(г)+О2(г)=2СО2(г)
Согласно закону действия масс Гульдберга и Вааге, кинетическое уравнение для данной реакции:
V=k∙[СО]² ∙ [O2]
Давление обратнопропорционально объёму, поэтому при уменьшении давления обоих газов в 10 раз число молей исх. в-в остается неизменным, а объем при постоянной температуре увеличится в 10 раз, значит, концентрации СO и O2 уменьшатся в 10 раз, получим:
V2=k∙[1/10 СO]² ∙ [1/10 O2] = k∙1/100∙1/10∙[СO]² ∙ [O2] = 1/1000 V
т.е. скорость реакции уменьшится в 1000 раз
Согласно закону действия масс Гульдберга и Вааге, кинетическое уравнение для данной реакции:
V=k∙[СО]² ∙ [O2]
Давление обратнопропорционально объёму, поэтому при уменьшении давления обоих газов в 10 раз число молей исх. в-в остается неизменным, а объем при постоянной температуре увеличится в 10 раз, значит, концентрации СO и O2 уменьшатся в 10 раз, получим:
V2=k∙[1/10 СO]² ∙ [1/10 O2] = k∙1/100∙1/10∙[СO]² ∙ [O2] = 1/1000 V
т.е. скорость реакции уменьшится в 1000 раз